为制备干燥.纯净的CO2.将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置.两个装置中应分别盛放( )A．水,无水CaCl2 固体B．饱和NaHCO3 溶液, 浓H2SO4C．浓H2SO4, 饱和NaHCO3 溶液D．饱和NaHCO3 溶液, 稀H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（　　）

	A．	水；无水CaCl₂ 固体		B．	饱和NaHCO₃ 溶液；浓H₂SO₄
	C．	浓H₂SO₄；饱和NaHCO₃ 溶液		D．	饱和NaHCO₃ 溶液；稀H₂SO₄

分析制备干燥、纯净的CO₂，大理石和盐酸反应生成的气体为二氧化碳，混有HCl，则应选饱和碳酸氢钠除去HCl，然后干燥即可，以此来解答．

解答解：A．除掉氯化氢不能用水，应用饱和碳酸氢钠，故A错误；
B．饱和NaHCO₃溶液可除去HCl，浓H₂SO₄干燥二氧化碳，故B正确；
C．顺序错误，应后通过浓硫酸，故C错误；
D．HCl能与碳酸氢钠溶液反应，能除杂，但稀硫酸不具有吸水性，故D错误．
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意除去HCl不能使二氧化碳反应，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。

（3）取10.00mL待测液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na═2X+C（金刚石）．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1 mol C（金刚石）中含有C-C键的数目为2N_A
	B．	当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO₂为0.3N_A
	C．	金刚石与石墨之间的转化为化学变化
	D．	X的化学式为Na₂CO₃

11．I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表．回答下列问题：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数不变（填“增大”或“减少”或“不变”）．

1．

可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡后，加入催化剂则C%增大
	B．	达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动
	C．	化学方程式中n＞e+f
	D．	达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动

8．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol^-1．下图为CO₂、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO在2-3min和4-5min时平均速率相等
	B．	当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
	C．	5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的变化可分别由c、b曲线表示
	D．	3min时温度由T₁升高到T₂，重新平衡时K（T₂）小于K（T₁）

5．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节PH，除去溶液中Al³⁺（使溶液中Al³⁺生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂的作用是2H₂O+4NO+O₂=4HNO₃．（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）₃．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为
D．（填写字母）
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液．

3．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质所用的试剂和方法
A	碳酸钠粉末	碳酸钙粉末	加足量水过滤、蒸发
B	二氧化碳	氧气	点燃混合气体
C	铁	氧化铁	加足量盐酸蒸发
D	氯化铁溶液	氯化铜	加足量铁粉过滤

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