Question

14．室温下，在1.0×10^-3mol/L的氢氧化钠溶液中，溶液的pH值为11；该溶液中水电离出的C（OH^-）为1.0×10^-11mol/L．

Answer 1

分析 pH=-lgc（H⁺），室温时，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14；溶液中碱电离的氢氧根离子抑制了水电离，碱溶液中c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-），计算出溶液中的氢离子浓度，水电离的氢氧根离子的浓度等于溶液中的氢离子浓度．

解答 解：在1.0×10^-3mol/L的氢氧化钠溶液中，pH=11，室温下，Kw=1×10^-14，c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，在pH=11的某碱溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-11mol/L，
故答案为：11；1.0×10^-11．

点评 本题考查了PH的简单计算和水的电离问题，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意溶液中PH的计算方法和水的电离特点．