题目内容
9．将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是铁片，发生氧化反应；正极上反应的电极反应式是2H++2e-=H2↑，该电池的总反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）若电解质溶液是氯化铁溶液，在导线中电子是由铁极流向铜极（“铁”、“铜”），与电流流向相反（“相同”、“相反”）负极上反应的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，该电池总反应离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
分析 原电池中活泼金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，正负极上的电极反应式相加得电池反应式，电子从负极流出经外电路流向正极，电流与电子运动方向相反，据此解答．
解答 解：（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上是溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正负极上的电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案为：铁片；氧化；2H++2e-=H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）铁比铜活泼，铁失电子发生氧化反应作负极，铜作正极，所以电子由铁极流向铜极，与电流流向相反，负极上铁失电子生成亚铁离子，所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，电池总反应式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：铁；铜；相反；Fe-2e-=Fe2+；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
点评 本题考查了原电池工作原理，侧重于学生基础知识的考查，注意把握原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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19．在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0，a为正整数）．
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是AC．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是A （稀有气体不参与反应）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则N（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（选填＞、＜、=符号）．
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是AC．
A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是A （稀有气体不参与反应）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则N（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（选填＞、＜、=符号）．
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2分解速率加快．
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率 （10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．
4．下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ ）
| A． | KCl | B． | Mg（OH）2 | C． | Na2CO3 | D． | MgSO4 |
1．上列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Mg2+、OH-、C1- | B． | Ba2+、K+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、C1-、HCO3- | D． | H+、Na+、C1-、OH- |
18．下列有关物质的量的叙述，错误的是（ ）
| A． | 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 | |
| B． | 物质的量表示含有一定数目粒子的集体 | |
| C． | 物质的量是国际单位制中的一个基本单位 | |
| D． | 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位 |