题目内容

5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构．

①写出仪器名称B容量瓶C滴定管
②使用前需检查是否漏水的仪器有BC．
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为红色变为橙色，且半分钟内颜色不复原．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数		待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0025.1125.11
第二次25.000.5630.5630.00
第三次25.000.2225.1124.89
依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.10mol/L．（保留两位有效数字）

分析 （1）①依据仪器的形状及构造特点判断其名称；
②凡是带有活塞，旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；
（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；甲基橙在3.1-4.4为橙色，在碱性溶液中显黄色，据此判断滴定终点颜色变化；
（3）依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4 ）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．

解答 解：（1）①仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；
故答案为：容量瓶；滴定管；
②容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
故选：BC；
（2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，用甲基橙做指示剂，开始溶液显碱性，所以锥形瓶中溶液颜色为黄色，随着盐酸的加入量增多，溶液碱性减弱，颜色逐渐变浅，当由黄色突变为橙色，且半分钟内颜色不复原，即达到终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；黄色突变为橙色；
（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$可知 溶液浓度偏高，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度偏高，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$可知溶液浓度偏低，故D选；
故选：D；
（ 4）滴定管小刻度在上，大刻度在下，精确值为0.01mL，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，
故答案为：26.10；
（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=25.00mL，
则：依据（待测）=$\frac{V（标准）C（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1000mol/L×25.00mL}{25.00mL}$=0.10mol/L，
故答案为：0.10mol/L．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，明确中和滴定的原理及操作方法是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0．有关数据如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）2.01.00
平衡浓度/（mol/L）c1c20.4
下列判断不正确的是（　　）
A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
B．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
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16．表列出了①～⑥七种元素在周期表中的位置．
IA0
1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2①②Ne
3③④⑤⑥
请按要求回答下列问题：
（1）①元素符号是C．
（2）元素⑤的原子结构示意图是．
（3）③、④两种元素的金属性强弱关系：③＞④（填“＞”或“＜”）．
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13．化学是一门以实验为基础的科学
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在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
温度（℃）20304050607080
铜平均溶解速率
（10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2分解速率加快．
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．
10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）
17．某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

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（2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称分液漏斗．
（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
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四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
?导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是bc（填符号）
?导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是a（填符号）
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