题目内容
氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是（ ）
| A、单质密度依次增大 |
| B、单质的熔沸点依次降低 |
| C、Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 |
| D、氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素
分析：A．卤族元素中，其单质的密度随着原子序数的增大而增大；
B．单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大；
C．其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；
D．HF的沸点最高．
B．单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大；
C．其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；
D．HF的沸点最高．
解答：
解：A．卤族元素中，其单质的密度随着原子序数的增大而增大，且其单质的颜色逐渐加深，故A正确；
B．卤族元素单质结构相似，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故B错误；
C．其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以Cl2可以从KBr溶液置换出Br2，故C正确；
D．卤族元素氢化物的沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致HF的沸点最高，故D错误；
故选AC．
B．卤族元素单质结构相似，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故B错误；
C．其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以Cl2可以从KBr溶液置换出Br2，故C正确；
D．卤族元素氢化物的沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致HF的沸点最高，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了卤族元素性质的相似性及递变性，金属以碱金属族为例、非金属以卤族元素为例熟记同一主族元素性质的相似性及递变性，注意碱金属族熔沸点变化规律和卤族元素的正好相反，注意HF中氢键对HF沸点的影响，题目难度不大．
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