题目内容
卤族元素包括F、Cl、Br等．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．HF中含有氢键，导致HF的沸点最高；
B．F元素没有正化合价；
C．同一主族元素中，元素的得电子能力随着原子序数的增大而减弱；
D．结构相似的非金属单质的沸点与其相对分子质量成正比．
B．F元素没有正化合价；
C．同一主族元素中，元素的得电子能力随着原子序数的增大而减弱；
D．结构相似的非金属单质的沸点与其相对分子质量成正比．
解答：
解：A．卤族元素氢化物沸点随着卤族元素原子序数的增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致HF的沸点最高，故A错误；
B．F元素是非金属性最强的元素，F元素没有正化合价，故B错误；
C．卤族元素中，随着原子序数的增大，原子对最外层电子是吸引能力逐渐减小，所以其得电子能力随着原子序数的增大而减小，故C正确；
D．卤族元素单质中，其单质的熔点随着原子序数的增大而增大，故D错误；
故选C．
B．F元素是非金属性最强的元素，F元素没有正化合价，故B错误；
C．卤族元素中，随着原子序数的增大，原子对最外层电子是吸引能力逐渐减小，所以其得电子能力随着原子序数的增大而减小，故C正确；
D．卤族元素单质中，其单质的熔点随着原子序数的增大而增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了卤族元素原子结构和性质的关系，结构决定性质，金属以碱金属为例、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律，注意规律中的特例，题目难度不大．
练习册系列答案
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O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知（ ）
| Q | W | X | |
| Y | Z |
A、Q的一种核素中
| ||
| B、X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 | ||
| C、Y是常见的半导体材料 | ||
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能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳溶液反应的是（ ）
| A、苯 | B、环已烯 |
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根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是（ ）
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| C、过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2 |
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据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（ ）
| A、在金属表面涂一层油漆 |
| B、在金属表面涂机油 |
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为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施不利于节能减排的有（ ）
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室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（ ）
| A、稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
B、醋酸加水稀释后，溶液中
| ||
C、向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如图 | ||
| D、CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
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| C、最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性：T＞R |
| D、由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 |