Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol/L NH₃?H₂O溶液中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• B、中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者
• C、常温下，由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-10mol/L的溶液，pH等于4或者10
• D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．一水合氨为弱碱，不能完全电离；
C．由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-10mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性；
D．NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性．

解答： 解：A．NH₃?H₂O溶液中存在电荷守恒，为c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．一水合氨为弱碱，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度较大，则消耗盐酸较多，故B错误；
C．由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-10mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或碱性，如为酸，则pH等于4，如为碱溶液则pH等于10，故C正确；
D．NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子浓度应为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查溶液离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离因盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，注意把握离子浓度的比较角度，难度中等．