题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、 装置可用于实验室制取蒸馏水，从b处通入冷却水 |
B、 装置可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出 |
C、 装置可用于除去Fe（OH）3胶体中的NaCl |
D、 装置可用于分离溴和CCl4的混合溶液 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．蒸馏时，冷水应从下端进，上端出；
B．分液时，上层液体从上端倒出；
C．应用渗析的方法分离；
D．应用蒸馏的方法分离．
B．分液时，上层液体从上端倒出；
C．应用渗析的方法分离；
D．应用蒸馏的方法分离．
解答：
解：A．蒸馏时，冷水应从下端进，上端出，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故A正确；
B．苯的密度比水小，从上口倒出，故B正确；
C．胶体不能透过半透膜，但可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；
D．溴和CCl4混溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选AB．
B．苯的密度比水小，从上口倒出，故B正确；
C．胶体不能透过半透膜，但可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；
D．溴和CCl4混溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性和可操作性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）
| A、教材所示的铜-锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移 |
| B、电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq） |
| C、电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应 |
| D、原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3 | ||||
B、CH3COOH+CH318OH
| ||||
C、 | ||||
D、 |
据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（ ）
| A、在金属表面涂一层油漆 |
| B、在金属表面涂机油 |
| C、在金属表面涂食盐溶液 |
| D、在金属表面镀一层不活泼金属 |
下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ ）
| A、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示 |
| B、化学反应速率的数值无负值，均为正值 |
| C、不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率 |
| D、化学反应速率的单位是mol/（L?s）或mol/（L?min） |
氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是（ ）
| A、单质密度依次增大 |
| B、单质的熔沸点依次降低 |
| C、Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 |
| D、氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、H+、SO42- |
| B、Ba2+、NO3-、CO32- |
| C、Al3+、H+、CO32- |
| D、OH-、Fe2+、NO3- |
今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HY |
| B、若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY |
| C、若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＞HY |
| D、若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a+b=0.2mol/L |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列说法正确的是（ ）
| A、加入催化剂，反应速率加快，反应的△H变大 |
| B、将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有O2 |
| C、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% |
| D、若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小 |