Question

下表为六种短周期元素的部分性质．

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10-10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

下列有关说法不正确的是（　　）

• A、X与Y形成的阴离子可能有XY₃^2-、X₂Y₄^2-
• B、元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
• C、Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
• D、由X形成的化合物XQ和XR₄，其晶体类型不相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Q的化合价为+4、-4价，应为周期表ⅣA族元素，且R原子半径大于X，X是C元素、R为Si元素；
Z、T的化合价为-3价和+5价，则这两种元素属于第VA族元素，Z的原子半径小于T，所以Z是N元素，T是P元素；
Y的化合价为-2价，则Y是第VIA族元素，且Y的原子半径小于Z，所以Y是O元素；
R的化合价为+7价和-1价，则R为第VIIA族元素，因为有正价，所以R是Cl元素．以此解答该题．

解答： 解：X、Q的化合价为+4、-4价，应为周期表ⅣA族元素，且R原子半径大于X，X是C元素、R为Si元素；
Z、T的化合价为-3价和+5价，则这两种元素属于第VA族元素，Z的原子半径小于T，所以Z是N元素，T是P元素；
Y的化合价为-2价，则Y是第VIA族元素，且Y的原子半径小于Z，所以Y是O元素；
R的化合价为+7价和-1价，则R为第VIIA族元素，因为有正价，所以R是Cl元素．
A．C与O形成的阴离子可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-，故A正确；
B．元素R的氧化物对应水化物如为HClO，则为弱酸，故B错误；
C．Z为N元素，对应的氢化物可形成氢键，沸点较高，故C正确；
D．由C形成的化合物SiC和CCl₄，其晶体类型分别为原子晶体和分子晶体，类型不相同，故D正确．
故选B．

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．