题目内容

已知：R-CH═CH2+HX→．A、B、C、D、E、M、N有下列转化关系：

C
O2
M
新制的Cu(OH)2
N
其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体，N经过酸化后可发生酯化反应，根据如图中各物质的转化关系，完成下列反应的化学方程式：
（1）A→E：
 
；
（2）B→D：
 
；
（3）C→E：
 
；
（4）C→M：
 
；
（5）M→N：
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl和，A发生水解反应得到C，C可以连续发生氧化反应得到N，则A为CH3CH2CH2Cl，B为，A发生水解反应生成C为CH3CH2CH2OH，C发生催化氧化生成M为CH3CH2CHO，M与新制氢氧化铜反应生成N为CH3CH2COOH，A、C发生消去反应生成E为CH3CH=CH2，B发生水解反应生成D为，据此解答．
解答： 解：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH2Cl和，A发生水解反应得到C，C可以连续发生氧化反应得到N，则A为CH3CH2CH2Cl，B为，A发生水解反应生成C为CH3CH2CH2OH，C发生催化氧化生成M为CH3CH2CHO，M与新制氢氧化铜反应生成N为CH3CH2COOH，A、C发生消去反应生成E为CH3CH=CH2，B发生水解反应生成D为，
（1）A→E的化学方程式为：CH3CH2CH2Cl+NaOH
醇
△
CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，故答案为：CH3CH2CH2Cl+NaOH
醇
△
CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
（2）B→D的化学方程式为：+NaOH
水
△
+NaCl，故答案为：+NaOH
水
△
+NaCl；
（3）C→E的化学方程式为：CH3CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3CH=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH
浓硫酸
△
CH3CH=CH2↑+H2O；
（4）C→M的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CH2CHO+2H2O；
（5）M→N的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
△
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
点评：本题考查有机物的推断，根据分子式书写A、B的结构，再根据C、E进行推断，注意把握有机物的官能团的结构和性质，难度不大．
练习册系列答案
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二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡，分子式为SnCl2．其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl2?2H2O的形式析出，锡的另一种氯化物SnCl4的沸点为114℃，其锡花中（主要成分是锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属，从锡花中制备二氧化锡晶体工艺如下：

（1）滤渣成分为
 
（用化学式表示）；
（2）经过氯化后的锡主要以的SnCl4形式存在在混合液中，写出锡与SnCl4反应的化学方程式
 
；
（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应使反应液温度升高到60℃，开始通入Cl2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度升高，此时需要反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高，请解释：
①温度不宜过高的原因是
 
；
②开始通氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行加大氯气的通入量，此操作的目的是
 
；
（4）母液中含有的离子有H+、OH-、
 
．
25℃时，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11，将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）
A、c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：
A：
 
 　B：
 
C：
 
   D：
 

（2）相对分子质量为72的某烃，其分子式是
 
，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有
 
种．（本题不考虑对映异构体）
可待因（codeine）可用于治疗咳嗽，是一种一元弱碱，Kb=2×10-6则0.020mol?L-1的可待因溶液中的c（OH-）约为（已知
2
≈1.414）（　　）
A、2×10-4mol?L-1
B、2×10-8mol?L-1
C、1.414×10-3mol?L-1
D、1×10-3mol?L-1
将足量BaCO3分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL0.01mol/L氯化钡溶液，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：
 
．
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）020406080
n （NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
 
．
（2）n2=
 
，n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为
 
（保留两位有效数字）
（3）上述反应达到平衡后二氧化氮的转化率为
 
．
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升温后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化关系如下图所示：

（1）C中含氧官能团的名称是
 
B→A的反应类型是
 
．
（2）H的结构简式是
 
．
（3）写出下列化学方程式：
①D与银氨溶液反应
 
；
②E→I
 
．
（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，符合以下条件W的同分异构体有多种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式
 
．
①属于芳香族化合物　  ②遇FeCl3溶液不变紫色　 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
（1）NH3?H2O是一元碱，其电离方程式是
 
，往氨水中加入少量醋酸铵固体（提示醋酸铵溶液呈中性），C（OH-）
 
（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）已知某温度下Kb（NH3?H2O）=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中c（OH-）=
 
mol/L；
（3）又已知该温度下Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合
 
（填“有”“无”）沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10此时c（Mg2+）=
 
mol/L．

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