Question

25℃时，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11，将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）

• A、c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先确定溶液的成分然后根据盐类的水解和弱电解质的电离来解题，NH₃?H₂O是弱电解质，HCl是强电解质，x+y=14，且x＞11，混合液氨水过量，PH＞7，溶液中的溶质为NH₃?H₂O，NH₄Cl；

解答： 解：NH₃?H₂O是弱电解质，HCl是强电解质，x+y=14，且x＞11，y小于3，混合反应一水合氨平衡状态氢氧根离子和盐酸中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子，混合液氨水过量，溶液显碱性，PH＞7，溶液中的溶质为NH₃?H₂O，NH₄Cl，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选：D．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是弱电解质电离平衡的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．