Question

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室温下实验室用0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
• B、室温时0.01 mol?L^-1的醋酸溶液pH=6
• C、OA段溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、A点时，AG=0，即

c(H+)

c(OH-)

=1；
B、根据图象可知，0.01 mol/L的醋酸溶液的AG=6；
C、根据在OA段中，CH₃COOH与NaOH 反应的情况来分析；
D、B点时加入NaOH溶液40 mL，得等浓度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根据溶液的电荷守恒和物料守恒来分析．

解答： 解：A、A点时，AG=0，即

c(H+)

c(OH-)

=1，则溶液呈中性；由于醋酸是弱酸，而要使溶液呈中性，加入氢氧化钠溶液体积应小于20 mL，故A错误；
B、根据图象可知，0.01 mol/L的醋酸溶液的AG=6，即

c(H+)

c(OH-)

=10⁶，而常温下，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，解得c（H⁺）=10^-4mol/L，则pH=4，故B错误；
C、在OA段中，当靠近O点时，CH₃COOH与NaOH后，CH₃COOH大量过量，得大量CH₃COOH和极少量CH₃COONa的混合溶液，在此混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），故C错误；
D、B点时加入NaOH溶液40 mL，得等浓度的CH₃COONa和NaOH的混合溶液，根据溶液的电荷守恒和物料守恒列式可有：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），②2c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（Na⁺），将②带入①中可得：c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），即c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了酸碱中和滴定中的pH的有关计算和离子浓度大小比较，应注意的是AG的计算公式，当AG=0时，溶液呈中性．