题目内容
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；
B．足量氯气，则亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
C．发生沉淀的转化；
D．过量NaOH溶液，铵根离子、亚铁离子均反应．
B．足量氯气，则亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
C．发生沉淀的转化；
D．过量NaOH溶液，铵根离子、亚铁离子均反应．
解答：
解：A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷及原子守恒，故A正确；
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，遵循电子、电荷及原子守恒，故B正确；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，发生沉淀转化的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D错误；
故选D．
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，遵循电子、电荷及原子守恒，故B正确；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，发生沉淀转化的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、沉淀转化及与量有关的离子反应考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S| 放电 |
| 充电 |
| A、乙池溶液中的N03一移向铁电极 |
| B、乙池石墨电极反应式为Ag++e-=Ag |
| C、甲池充电时，锂电极发生氧化反应 |
| D、甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下） |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、18gH2O中含有的质子数为NA |
| B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA |
| C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA |
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA |
| B、每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA |
| C、当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA |
| D、溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA |
下列化学用语的表示正确的是（ ）
A、CS2的比例模型： |
| B、乙醇的结构简式：C2H6O |
| C、核内有8个中子的碳原子：86C |
| D、HClO的结构简式：H-Cl-O |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| B、Al（OH）3电离：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH- |
| C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F- |
| D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH- |
