Question

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

 

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（2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO₂和CO₂．

①能够证明混合气体中含有SO₂的实验现象是：

 

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②设计B、C的实验目的是：

 

；
③写出B中发生反应的离子方程式：

 

；
④能够证明混合气体中含有CO₂的实验现象是：

 

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Answer 1

考点：浓硫酸的性质实验

专题：氧族元素

分析：（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；
（2）①二氧化硫具有漂白性，如果A中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；
②二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，若要检验二氧化碳，应该先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；
③B中二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根离子；
④若C中品红溶液不褪色而D中澄清石灰水变浑浊则证明混合气体中含有二氧化碳．

解答： 解：（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；
（2）①二氧化硫具有漂白性，若装置A中品红溶液褪色，则证明混合气体中存在二氧化硫，
故答案为：A中品红溶液褪色；
②由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验二氧化碳时二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，
故答案为：除去SO₂并检验SO₂，气体是否除尽，排除SO₂对CO₂气体检验的干扰；
③B中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5 SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
④C中品红溶液不褪色，证明混合气体中的二氧化硫已经完全除去，若D中澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有二氧化碳气体，
故答案为：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊．

点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，侧重考查浓硫酸与铜的反应及二氧化硫的性质，注意明确检验二氧化碳的存在时，需要排除二氧化硫的干扰，试题培养了学生的分析、理解能力．