题目内容
已知：CH2（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
结合盖斯定律①×2-②得CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H．
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
结合盖斯定律①×2-②得CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H．
解答：
解：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
结合盖斯定律①×2-②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1．
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
结合盖斯定律①×2-②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1．
点评：本题考查了盖斯定律计算和热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
相关题目
下列关于有机物的描述正确的是（ ）
| A、葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 |
| B、淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 |
| C、多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物 |
| D、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A（g）+B（g）?xC（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是（ ）
| A、x=2 |
| B、该反应是吸热反应 |
| C、P3＞P4，y轴表示B的转化率 |
| D、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
二甲醚（CH3OCH3）可作为洁净的液体化石燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚的一种工艺主要发生以下三个反应：化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A、食盐既可作调味品也可作食品防腐剂 |
| B、向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
| C、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设 |
| D、高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S| 放电 |
| 充电 |
| A、乙池溶液中的N03一移向铁电极 |
| B、乙池石墨电极反应式为Ag++e-=Ag |
| C、甲池充电时，锂电极发生氧化反应 |
| D、甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下） |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、18gH2O中含有的质子数为NA |
| B、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NA |
| C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA |