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8．如图为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

分析 电解精炼银时，粗银作阳极，若b极有少量红棕色气体生成，则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮．

解答 解：电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，
故答案为：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

点评 本题考查了电解原理等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法、离子的放电顺序来分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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18．分别在250℃和T℃下将1mol CO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=a kJ/mol，结合如图分析下列说法中正确的是（　　）
A．混合气体的密度不变能说明该反应到达平衡状态
B．a＞0
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO质量分数增大
D．平衡常数K：T℃时大于250℃
19．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．氨水吸收足量的SO2气体：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
C．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
16．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同
C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同
D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同
3．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．
（1）如图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．按要求回答问题：
①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIIA族．
②②气态氢化物的稳定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（填离子符号）．
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系（图2）：
①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是MgO、MgCl2（填化学式，只填一种物质即可，下同）；
②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是HCl、NaCl；
③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是Na2SiO3、、H2SiO3．
（3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量m与Ba（OH）2体积V之间的关系（图3），则oa段生成的沉淀为BaSO4（填化学式，下同），ab段生成的沉淀为BaSO4和Mg（OH）2；bc段生成的沉淀为Mg（OH）2．
13．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2L H2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（　　）
A．Mg和AlB．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和Cu
20．已知V mL硫酸铝溶液中含铝离子a g，请求出硫酸根离子的量浓度．
7．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（1）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转化为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化合物主要为CO，气体Ⅱ为SiCl4，由其得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（2）步骤①为搅拌，过滤，则得到的溶液Ⅳ中的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-；
（3）100kg初级石墨最多可获得的沉淀Ⅴ的质量为：7.8kg．
8．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），其电极反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.2×6.02×1023；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（5）某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如图2所示）．
①若用于制漂白液，a为电池的负极（填“正极”或“负极”），电解质溶液最好用饱和食盐水．
②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用铁作电极．

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