题目内容
19．下列离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 氨水吸收足量的SO2气体：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| C． | 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | 向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
分析 A．当n（OH-）：n（Al3+）=6：2时生成2molAl（OH）3，Al（OH）3可与OH-反应生成AlO2-，以此判断n（OH-）：n（Al3+）=7：2时的反应程度；
B．氨水吸收足量的SO2气体生成亚硫酸氢铵；
C．溶液呈碱性，应生成硫酸根离子和氯离子；
D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，铁离子被还原，生成亚铁离子和碘．
解答 解：A．当n（OH-）：n（Al3+）=6：2时生成2molAl（OH）3，Al（OH）3可与OH-反应生成AlO2-，则当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，发生2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B．氨水吸收足量的SO2气体生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故B正确；
C．应发生ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；
D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，铁离子被还原，生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误．
故选CD．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的考查，题目难度不大．
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9．与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是（ ）
| A． | 100mL 2mol/L NH4NO3溶液 | B． | 40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液 | ||
| C． | 50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液 | D． | 150mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液 |
．
14．
常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示．下列关于溶液中微粒浓度大小关系说法正确的是（ ）| A． | a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） | |
| D． | d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
4．已知A--F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：
（1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
．
A．核磁共振氢谱有4组峰
B．能发生水解反应
C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是BD（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为3mol．
（4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去．
反应③中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应②的化学方程式为
．
（5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为
；
b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是③⑥（填代号）．
①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应．
| 化合物 | A | B | C |
| 结构简式 |  |  |  |
| 化合物 | D | E | F |
| 结构简式 |  |  |  |
．A．核磁共振氢谱有4组峰
B．能发生水解反应
C．在加热条件下能够与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是BD（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色 B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为3mol．
（4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去．
反应③中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应②的化学方程式为
．（5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
．（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一种治疗矽肺病的药物），其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
a．反应①是原子利用率100%的反应，则该反应的化学方程式为
；b．上述转化关系中没有涉及的反应类型是③⑥（填代号）．
①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应．
11．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能 | |
| B． | 从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现 | |
| C． | 二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 | |
| D． | 明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒 |
如图为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
19．
钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用．
（1）Cu2+基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
（2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为4，阳离子的配位数为6；
（3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低；
（4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图2所示，则A的化学式是CuI，A中铜元素的化合价为+1．
钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用．（1）Cu2+基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
（2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为4，阳离子的配位数为6；
（3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低；
| NaF | NaCl | NaBr | NaI | |
| 熔点/℃ | 993 | 801 | 747 | 661 |