分别在250℃和T℃下将1mol CO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH2OH(g)△H=a kJ/mol.结合如图分析下列说法中正确的是( )A．混合气体的密度不变能说明该反应到达平衡状态B．a＞0C．其他条件不变.若减小容积体积.CO质量分数增大D．平衡常数K:T℃时大于250℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．分别在250℃和T℃下将1mol CO和2molH₂充入一容积为1L的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₂OH（g）△H=a kJ/mol，结合如图分析下列说法中正确的是（　　）

	A．	混合气体的密度不变能说明该反应到达平衡状态
	B．	a＞0
	C．	其他条件不变，若减小容积体积，CO质量分数增大
	D．	平衡常数K：T℃时大于250℃

分析依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A．该反应在恒容条件下进行，反应前后气体的质量保持不变，故在反应过程中气体密度始终不变；
B．正反应为放热反应，△H＜0；
C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移；
D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，K减小

解答解：依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A．该反应在恒容条件下进行，反应前后气体的质量保持不变，故在反应过程中气体密度始终不变，所以混合气体的密度不变能说明该反应到达平衡状，故A错误；
B．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，故B错误；
C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，故C错误；
D．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同
	B．	1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu（OH）₂完全氧化
	C．	CH3CH═CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体
	D．	10g戊二醛完全燃烧需消耗0.6 mol O₂

9．与500mL1mol/LNaNO₃中的NO₃^-浓度相等的是（　　）

	A．	100mL 2mol/L NH₄NO₃溶液		B．	40mL 0.5mol/L Ca（NO₃）₂溶液
	C．	50mL 1.5mol/L Al（NO₃）₃溶液		D．	150mL 1mol/L Mg（NO₃）₂溶液

6．（1）在某些化工厂附近的酸性气氛中，钢铁易发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀时的正极反应是：①2H⁺+2e^-=H₂↑；多数情况下钢铁是在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是：②O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，③总反应式为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂
④最后生成铁锈（主要成分Fe₂O₃）的两个化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
（2）泡沫灭火器内分别盛有硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，使其混合产生大量的泡沫用来灭火，其反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）阿司片林为解热镇痛药，用于治疗伤风、感冒、头痛等，其结构简式为：

它的化学式为C₉H₈O₄，其分子中含有羧基和酯基两种官能团（写官能团的名称），下列反应能发生的是（填字母）：A、B、D（选项：A取代反应、B水解反应、C消去反应、D加成反应），该化合物1mol最多能跟3molNaOH反应．

13．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na₂SO₃、H₂O（填化学式）．
（2）A的化学式是H₂SO₄．
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从C（填序号）的角度解释其原因．
A．质量守恒 B．电荷守恒 C．电子守恒 D．元素守恒．

3．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀．利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是（　　）

编号	①	②	③
分散质	Mg（OH）₂	HCl	NH₄Cl
备注	悬浊液	1mol/L	1mol/L

	A．	向①中加入②，c（OH^-）减小，Mg（OH）₂溶解平衡正向移动
	B．	向①中加入酚酞显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
	C．	向①中加入③，沉淀溶解，说明Mg（OH）₂比NH₃•H₂O更难电离
	D．	①③混合后发生反应：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O

10．实验室常用离子化合物甲来制备氮气．取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24L（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水．另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24L气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：
（1）甲的化学式NH₄NO₂；乙的电子式

．
（2）若将足量的气体乙通入均为0.3mol•L^-1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是A、D．
A．NaNO₃ 　 B．Fe（NO₃）₃ 　 C．Al（NO₃）₃ 　 D．AgNO₃
（3）NO和乙在一定条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NO中的氮的化合价为+2价，NH₃中的氮的化合价为-3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气．

7．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标．研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物．这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物．因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题．
（1）研究表明，TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图1所示，OH与NO₂的反应为
NO₂+OH→HNO₃．写出OH与NO反应的化学方程式：3OH+NO=HNO₃+H₂O，该反应中被氧化的元素是N．
（2）如图2所示的电解装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂．阴极排出的溶液中含S₂O₄^2-离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃^2-可在阴极区再生．请将S₂O₄^2-吸收NO₂的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目．
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-→8SO₃^2-+1N₂+4H₂O
（3）已知上述电解装置阳极反应为：SO₂-2e+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO₂和NO的物质的量之3：4．
（4）PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质．一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等．请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：采用新能源、减少机动车有害尾气的排放．

8．

如图为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

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