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16．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B．等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同
C．相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同
D．相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同

分析 A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O；
D、硫与氢氧化钠反应发生歧化反应，硫既是氧化剂又是还原剂，而硫与浓硫酸、浓硝酸反应，硫只作还原剂．

解答 解：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；
B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据方程式知，浓硫酸、浓硝酸足量时，铜的物质的量相等时浓硝酸生成气体的物质的量大于浓硫酸，故B错误；
C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O，根据方程式知，盐酸足量、烧碱和纯碱的物质的量相等时，纯碱消耗盐酸的物质的量多，故C错误；
D、硫与氢氧化钠反应发生歧化反应，硫既是氧化剂又是还原剂，而硫与浓硫酸、浓硝酸反应，硫只作还原剂，所以相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数不相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析能力，正确书写方程式是解本题关键，也可以根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，易错选项是D．

练习册系列答案
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 ④最后生成铁锈（主要成分Fe2O3）的两个化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（2）泡沫灭火器内分别盛有硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，使其混合产生大量的泡沫用来灭火，其反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
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7．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标．研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物．这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物．因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题．
（1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图1所示，OH与NO2的反应为
NO2+OH→HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，该反应中被氧化的元素是N．
（2）如图2所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2．阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生．请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目．
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（3）已知上述电解装置阳极反应为：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之3：4．
（4）PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质．一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等．请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：采用新能源、减少机动车有害尾气的排放．
4．已知A--F六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：
化合物ABC
结构简式
化合物DEF
结构简式
（1）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：．
A．核磁共振氢谱有4组峰
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（2）化合物B是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体，下列有关描述不正确的是BD（填字母）．
A．能与氯化铁溶液显色             B．分子中含有羧基、羟基等官能团
C．能与溴水反应                   D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，则1mol化合物B最多需要NaOH的物质的量为3mol．
（4）化合物C与D在一定条件下发生如下转化得到高分子化合物Z，部分产物已略去．

反应③中D与H2按物质的量1：1反应生成Y，则反应②的化学方程式为．
（5）化合物D与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：．
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①加成反应  ②消去反应  ③还原反应 ④氧化反应  ⑤加聚反应 ⑥取代反应．
11．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能
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1．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是（　　）
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8．如图为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
5．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe（OH）2的是（　　）
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16．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示．则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）
A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：5

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