题目内容
在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（ ）
| A、硫酸 | B、氢氧化钾 |
| C、氯化铁 | D、硝酸钡 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的原理
专题：
分析：水的电离方程式为H2O?H++OH-，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．
解答：
解：水的电离方程式为H2O?H++OH-，
A．硫酸电离出H+而使溶液中H+浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向左移动，故A错误；
B．KOH电离出OH-而使溶液中OH-浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向左移动，故B错误；
C．Fe3++3H3O?Fe（OH）3+3H+，铁离子水解促进水电离，则水的电离平衡向右移动，故C正确；
D．硝酸钡是强酸强碱盐，不水解，所以不促进水电离也不抑制水电离，故D错误；
故选C．
A．硫酸电离出H+而使溶液中H+浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向左移动，故A错误；
B．KOH电离出OH-而使溶液中OH-浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向左移动，故B错误；
C．Fe3++3H3O?Fe（OH）3+3H+，铁离子水解促进水电离，则水的电离平衡向右移动，故C正确；
D．硝酸钡是强酸强碱盐，不水解，所以不促进水电离也不抑制水电离，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响弱电解质电离平衡的因素，明确加入的物质性质是解本题关键，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化确定对水电离的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、-285.8kJ/mol |
| B、285.8kJ/mol |
| C、-241.8kJ/mol |
| D、241.8kJ/mol |
下列反应能用化合直接制得的是（ ）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
| A、①②③⑤ | B、②⑤ |
| C、②③⑤ | D、全部 |
将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
| A、c （HCN）＜c （CN-） |
| B、c （Na+）＞c （CN-） |
| C、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-） |
| D、c （HCN）+c （CN-）=0.1mol?L-1 |
在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2，0.1mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）| A、上述反应的△H＜0 |
| B、压强：P4＞P3＞P2＞P1 |
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向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（ ）| A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2 |
| B、p点坐标为120mL |
| C、p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2 |
| D、a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
下列各说法中，正确的是（ ）
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| B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
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Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图1所示．请回答下列问题：