题目内容

已知下列热化学方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是（　　）
A、-285.8kJ/mol
B、285.8kJ/mol
C、-241.8kJ/mol
D、241.8kJ/mol
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H生成液态水，据此分析解答．
解答： 解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2（g）+
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2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-285.8kJ?mol-1是氢气的燃烧热，故选A．
点评：本题考查了燃烧热的概念，注意燃烧热是1mol可燃物燃烧和生成稳定化合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是
 
，B中石棉绒的作用
 
，小试管C的作用是
 
．
（2）写出高温下Fe与H2O（g）反应的化学方程式
 
，在一定条件下该反应实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释
 
．
（3）反应开始时先点燃----处（填A或B）酒精灯，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须
 
，E管中的反应开始后，在F出口处应
 
．
（4）检验B管中的金Fe3+的实验操作及现象：方法是：停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入
 
，充分反应后
 
．并写出有关的离子反应方程式
 
．
下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
A、
除去氯气中的氯化氢
B、
制备Fe（OH）2
C、
实验室制备氨气
D、
保存浓硝酸
有机化合物A-F的转化关系如图1所示：

①已知如图2是物质A的质谱图，A分子含有五元碳环结构且分子中只有一个甲基；
②1molB与足量的新制Cu（OH）2悬浊液反应可生成1molCu2O和1molC；
③E是一种六元环状化合物，其分子式为C6H9BrO2；
④F1和F2互为同分异构体：
⑤
⑥一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）指出反应I的反应类型：
 
；
（2）化合物D中所含的含氧官能团是
 

（3）写出A的分子式：
 
；
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
 
、
 
；
①含有二个甲基；②含有二个醛基
（5）写出下列反应的化学方程式：F1：
 
F2：
 

（6）写出下列反应的化学方程式
B→C：
 
；D→E：
 
．
反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　）
A、T1＜T2，P1＜P2
B、T1＜T2，P1＞P2
C、T1＞T2，P1＞P2
D、T1＞T2，P1＜P2
下列说法不正确的是（　　）
A、煤焦油中含有苯、二甲苯、苯酚等化工原料
B、石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃
C、烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
D、可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如表．（各化合物中离子组成不重复），分别取溶液进行如下实验：
阳离子Na+，Al3+，Ag+，Ba2+，Fe3+
阴离子Cl-，CO32-，SO42-，NO3-，OH-
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1mol/L B溶液pH＞13
②D溶液加入铜粉，溶液增加
③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生
④在A溶液中逐字滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
请回答下列问题：
（1）B的名称：
 
E的名称：
 
；
（2）C水溶液呈碱性原因（用离子方程式表示）
 
；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液
 
NaHCO3溶液；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
（3）D溶液呈
 
性；（填“酸性”、“碱性”或“中性”）若将D溶液加热蒸干得到固体应是：
 
（填化学式）
合成氨工业的原料气H2，可用天然气制取，其生产流程如图：

（1）写出反应I的反应方程式：
 
该反应的平衡常数表达式为：
 
；
（2）转化炉中反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其平衡常数与温度关系如表：
温度400℃500℃800℃1000℃
平衡常数10910.5
该反应为：
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
回答下列问题：
①工业合成氨原料氮气制备方法是
 
；
②在一定温度下，将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的
4
5
，平衡状态记为S0，则平衡时容器内NH3的体积分数为
 
；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同，则起始时c的取值范围应是
 
．
在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A、硫酸B、氢氧化钾
C、氯化铁D、硝酸钡

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