Question

5．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30．由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子个数比	N（A）：N（C）=2：1	N（A）：N（C）=1：1	N（B）：N（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子个数比	N（D）：N（C）=1：1	N（E）：N（F）=1：3	N（B）：N（F）=1：4

请回答下列问题：
（1）化合物己的化学式为CCl₄，每个乙分子含有1个非极性键．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为1mol．
（3）丙分子的结构式为．
（4）戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为．
（5）丁与水发生反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；B、C同周期，即处于第二周期，由甲、乙及丁中原子数目之比，可知C为O元素；E、F处于第三周期，C是F不同周期的邻族元素，E和F的原子序数之和为30，则E为Al，F为Cl．故甲为H₂O，乙为H₂O₂，丙为CH₄，丁为Na₂O₂，戊为AlCl₃，己为CCl₄，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，A与B不可能处于同周期，则A为H元素；A与D同主族，结合原子序数可知D为Na；B、C同周期，即处于第二周期，由甲、乙及丁中原子数目之比，可知C为O元素；E、F处于第三周期，C是F不同周期的邻族元素，E和F的原子序数之和为30，则E为Al，F为Cl．故甲为H₂O，乙为H₂O₂，丙为CH₄，丁为Na₂O₂，戊为AlCl₃，己为CCl₄．
（1）化合物己的化学式为CCl₄，乙为H₂O₂，结构式为H-O-O-H，每个乙分子含有1个非极性键，
故答案为：CCl₄；1；
（2）向含有1molH₂O₂的水溶液中加入MnO₂，发生反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，生成氧气为0.5mol，该反应中电子转移的物质的量为0.5mol×2=1mol，
故答案为：1；
（3）丙为CH₄，分子的结构式为：，
故答案为：；
（4）戊为AlCl₃，戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为，
故答案为：；
（5）丁为Na₂O₂，与水发生反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评 本题考查元素化合物推断、常用化学用语、氧化还原反应等，熟练掌握元素化合物的组成，注意基础知识的全面掌握．