题目内容
20．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）| A． | 最易失去的电子能量最高 | |
| B． | 电离能最小的电子能量最高 | |
| C． | 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量 | |
| D． | 在离核最近区域内运动的电子能量最高 |
分析 A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
B．根据电离能的定义判断；
C．同一层p轨道电子能量高于s轨道电子；
D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．
解答 解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；
B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；
C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，故C正确；
D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，在离核最近区域内运动的电子能量最低，故D错误．
故选D．
点评 本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．
练习册系列答案
相关题目
10．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）
| A． | KCl＞NaCl＞BaO＞CaO | B． | NaCl＞KCl＞CaO＞BaO | ||
| C． | CaO＞BaO＞KCl＞NaCl | D． | CaO＞BaO＞NaCl＞KCl |
．
．
，下列关于X的说法不正确的是bc（填字母）．
或
（填结构简式）．
2+．
5．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30．由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：
请回答下列问题：
（1）化合物己的化学式为CCl4，每个乙分子含有1个非极性键．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为1mol．
（3）丙分子的结构式为
．
（4）戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为
．
（5）丁与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 各元素原子个数比 | N（A）：N（C）=2：1 | N（A）：N（C）=1：1 | N（B）：N（A）=1：4 |
| 化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
| 各元素原子个数比 | N（D）：N（C）=1：1 | N（E）：N（F）=1：3 | N（B）：N（F）=1：4 |
（1）化合物己的化学式为CCl4，每个乙分子含有1个非极性键．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为1mol．
（3）丙分子的结构式为
．（4）戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为
．（5）丁与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
12．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① | |
| B． | 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③ | |
| C． | ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ | |
| D． | 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
9．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室制取少量的硝基苯 | |
| B． |  证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 | |
| C． |  分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 | |
| D． |  证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯 |
10．下列有关同分异构体数目的说法不正确的是（ ）
| A． | 甲苯中一个氢原子被氯原子取代，有机产物有3种 | |
| B． | 苯环上的一氯取代物的同分异构体有2种 | |
| C． | C5H12的一氯代物有8种 | |
| D． | C7H8O含苯环的同分异构体有5种 |