Question

17．下表是元素周期表的一部分，据表中的①～⑨种元素填写下列空白：（填具体元素相应的符号）．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）写出元素①对应的最高价氧化物的结构式为O=C=O该氧化物的晶体中含有的作用力是 （填离子键或共价键或分子间作用力）共价键、分子间作用力
（4）①②③⑥这四种元素对应的简单氢化物沸点最高的是H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄
（5）③④⑤⑥这四种元素对应的离子半径由大到小的顺序S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）高氯酸的酸性最强；K的金属性最强，故KOH的碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成；
（3）元素①对应的最高价氧化物为CO₂，分子碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（4）常温下水为液态，其它为气体，水的沸点最高，其它三种中，分子中形成氢键，沸点相对较高，而相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
（5）离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）高氯酸的酸性最强，化学式为HClO₄；上述元素中K的金属性最强，故碱性最强的为KOH，电子式为，故答案为：HClO₄；；

高氯酸的酸性最强；K的金属性最强，故KOH的碱性最强，由钾离子与氢氧根离子构成；
（3）元素①对应的最高价氧化物为CO₂，分子碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，晶体中含有的作用力是：共价键、分子间作用力，
故答案为：O=C=O；共价键、分子间作用力；
（4）常温下水为液态，其它为气体，水的沸点最高，其它三种中，NH₃分子之间形成氢键，沸点相对较高，CH₄、H₂S中H₂S的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点较高，故沸点：H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄；
（5）离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握周期表的结构、熟记元素符号，注意氢键对物质性质的影响，掌握微粒半径比较规律．