题目内容
20．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 上述反应属于分解反应、氧化还原反应 | |
| B． | 高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应 | |
| C． | 上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素 | |
| D． | 在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 |
分析 A、依据分解反应、氧化还原反应、的概念进行分析判断；
B、固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成；
C、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；
D、根据氧化剂和还原剂的概念分析．
解答 解：A、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，故A正确；
B、该反应为固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成，不是离子反应，故B错误；
C、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故C正确；
D、反应NH4ClO4中N、O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化、氧化还原反应等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断．
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15．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（ ）
| A． | Fe 和Zn | B． | Al和Cu | C． | Na和Mg | D． | Mg和Fe |
9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2 |