题目内容
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA | |
| B． | 32g甲烷中含有2NA个C-H键 | |
| C． | 1molNH2-含有10NA个电子 | |
| D． | 1molNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为2NA |
分析 A、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C-H键来分析；
C、NH2-中含10个电子；
D、过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子．
解答 解：A、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中含有的铁离子的个数小于NA个，故A错误；
B、32g甲烷的物质的量为2mol，而甲烷中含4条C-H键，故2mol甲烷中含8NA条C-H键，故B错误；
C、NH2-中含10个电子，故1molNH2-中含10NA个电子，故C正确；
D、过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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16．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体．则该样品中纯碱的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{106（m-n）}{11m}$×100% | B． | $\frac{168（m-n）}{56m}$×100% | C． | $\frac{84（n-m）?}{11m}$×100% | D． | $\frac{?（n-m）?}{m}$×100% |
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20．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 放电过程，正负极质量均增重 | |
| C． | 导线中每通过 1mole-，溶液中减少 2molH+ | |
| D． | 电子由 Pb 经外电路流向 PbO3 |
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+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+
+H2O．
，
，
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