题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 淀粉水解的最终产物是麦芽糖 | |
| B． | 丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 | |
| C． | 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型 | |
| D． | 符合分子式为C4H10O能与金属钠反应的有机物有3种 |
分析 A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；
B．丙烯分子中含有3个C，键角为120°；
C．甲烷若是正四面体，则二氯甲烷只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系；
D．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目．
解答 解：A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，麦芽糖不是最终水解产物，故A错误；
B．丙烯分子中含有3个C，键角为120°，则三个碳原子不处于同一直线上，故B错误；
C．CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，但若是平面结构，二氯甲烷会有两种结构，故二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，只能是正四面体结构，故C正确；
D．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，
CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，
故符合条件的C4H10O结构共有4种，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确有机物的结构及官能团是解答本题的关键，注意加聚反应产物的判断，题目难度中等．
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11．
如图所示测定Na2O2（含Na2O杂质）纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：
试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH．
如图所示测定Na2O2（含Na2O杂质）纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：| 实验操作 | 时间/s | 电子天平读数/g |
| 烧杯+水 | 370.000 | |
| 烧杯+水+样品 | 0 | 377.640 |
| 30 | 376.920 | |
| 60 | 376.400 | |
| 90 | 376.200 | |
| 120 | 376.200 |
15．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| i | 向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 | 溶液变绿色（含Cr3+） |
| ii | 向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| iii | 向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA | |
| B． | 32g甲烷中含有2NA个C-H键 | |
| C． | 1molNH2-含有10NA个电子 | |
| D． | 1molNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为2NA |
12．
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（ ）
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（ ）| 选项 | 实验目的 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | 制取并收集NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | 水 |
| B | 制取并验证SO2具有漂白性 | 70%硫酸 | 亚硫酸钠 | 品红溶液 |
| C | 制取并验证氯气没有漂白性 | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 干燥的红布条 |
| D | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱 | 盐酸 | 大理石 | 硅酸钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中．咖 啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式C6H5CH（COOH）2．