题目内容
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3•H2O粒子总数为NA | |
| B． | 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA | |
| D． | 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA |
分析 A、氨气和水的反应为可逆反应；
B、求出1.2 g NaHSO4晶体的物质的量，然后根据 NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成来分析；
C、标况下三氧化硫为固体；
D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2．
解答 解：A、氨气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中NH3、NH4+与NH3•H2O粒子总数为NA，故A错误；
B、1.2 g NaHSO4晶体的物质的量为0.01mol，而NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.01mol晶体中含0.02NA个离子，故B错误；
C、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含NA个碳原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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13．硼氢化钠（NaBH4）在无机合成和有机合成中常用做还原剂．是因为硼氢化钠具有较强 的还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应．在酸性条 件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，下面有关硼氢化钠说法中正确的是（ ）
| A． | 和 NaOH 含有相同类型的化学键 | |
| B． | 具有还原性是因为其中的钠元素还原性强 | |
| C． | 熔融状态的硼氢化钠能导电 | |
| D． | 硼氢化钠与盐酸混合：NaBH4+HCl+3H2O═H3BO3+NaCl+4H2↑ |
18．资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”．某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应．实验如下．
（1）实验②中生成I2的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（2）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c（H+）较盐酸小，O2的氧化性减弱．
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想．
i．烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
ii．实验结果表明，此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深．
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．
| 装置 | 烧杯中的液体 | 现象（5分钟后） |
 | ①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
| ②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl | 溶液变蓝 | |
| ③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl | 无明显变化 | |
| ④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH | 溶液变蓝，颜色较②浅 |
（2）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c（H+）较盐酸小，O2的氧化性减弱．
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
| 烧杯中的液体 | 现象（5小时后） |
| ⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略变蓝 |
| ⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 |
i．烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
ii．实验结果表明，此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深．
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验①的现象产生的原因可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；实验⑥的现象产生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L1mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA | |
| B． | 32g甲烷中含有2NA个C-H键 | |
| C． | 1molNH2-含有10NA个电子 | |
| D． | 1molNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为2NA |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式为 | B． | 丙烷分子的比例模型为  | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式为 | D． | 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： |