Question

17．汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₃SO₄═2PbSO₄↓+2H₃O，有关说法不正确的是（　　）

• A． Pb 为负极，发生还原反应
• B． 放电过程，正负极质量均增重
• C． 导线中每通过 1mole^-，溶液中减少 2molH⁺
• D． 电子由 Pb 经外电路流向 PbO₃

Answer 1

分析 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，以此解答该题．

解答 解：A．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，所以正极质量增加，故B正确；
C．由电极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O方程式可知，导线中每通过 2mole^-，溶液中减少4molH⁺，所以导线中每通过 1mole^-，溶液中减少 2molH⁺，故C正确；
D．电子由负极沿导线流向正极，所以电子由 Pb 经外电路流向 PbO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．