题目内容
17．学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）| A． | 氧化性：ClO-＞I2＞SO42- | |
| B． | 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性 | |
| C． | 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 | |
| D． | 若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色 |
分析 第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
解答 解：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；
B．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；
C．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确；
D．单质溴的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以单质溴也能将亚硫酸钠氧化，而使溴水褪色，故D正确；
故选：B．
点评 本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答，题目难度中等．
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8．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
2．下列金属冶炼的说法错误的是（ ）
| A． | 铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一 | |
| B． | 铝热剂是混合物 | |
| C． | 活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na | |
| D． | 湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
9．下列反应是放热反应的是（ ）
| A． | 铝粉与盐酸反应 | B． | 浓硫酸溶于水 | ||
| C． | 碳酸钙受热分解 | D． | NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应 |
人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CO2分子的球棍模型： | |
| B． | COCl2的电子式： | |
| C． | 质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_{6}^{14}$N | |
| D． | 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4- |