有FeSO4.Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.HNO3.N2O.H2O六种物质.分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.请写出该反应的化学方程式30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．有FeSO₄、Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、N₂O、H₂O六种物质，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，请写出该反应的化学方程式30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O．

分析 HNO₃为反应物，具有强氧化性，则N₂O为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，根据得失电子守恒以及元素守恒书写方程式．

解答解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO₃为反应物，具有强氧化性，则N₂O为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，根据电子守恒，氮元素的化合价降低了4价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电子守恒以及元素守恒，最小公倍数为24，所以硫酸亚铁前边系数是24，硝酸前系数是，30，水的前边系数是15，化学方程式为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O，
故答案为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O．

点评本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．下列反应的产物中，其中存在同分异构体的反应是（　　）

	A．	2-丁烯与HBr发生加成反应
	B．	3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
	C．	甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应
	D．	邻羟基苯甲酸与NaHCO₃溶液反应

16．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
g接c，d接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO₂气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO₂气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO₂气体是否除干净．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H₂O．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂．

13．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe（OH）₃胶体
	B．	用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
	C．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
	D．	将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

20．实验室用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须将溶液冷却到室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

CH₃OH

CH₃OCH₃

CH₃COOH

17．学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（　　）

	A．	氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-
	B．	蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液反应生成SO₂具有漂白性
	C．	淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被ClO^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝
	D．	若将Na₂SO₃溶液加入溴水，溴水褪色

14．（1）向等体积、等浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^-完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
（2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为23：12：9．

15．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H₂反应生成F；有机物F是苯甲醇的同系物，F分子中无甲基，苯环上只有一个无支链的侧链．

已知：R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基．
（2）A的结构简式是（CH₃）₂C=CH₂，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液．
（3）D与F反应的化学方程式为

；该反应的反应类型为取代反应或酯化反应
（4）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．反应现象产生砖红色沉淀
（5）满足下列条件的F的同分异构体有13种．
①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个一CH₃
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为

．
（6）以

．

试题分类