题目内容

18．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　）
A．位于第四周期，第ⅤA族B．属于非金属元素
C．酸性：H3AsO4＞H3PO4D．稳定性：AsH3＜PH3

分析 A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数；
B、硒是非金属元素；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、非金属性越强氢化物越稳定．

解答 解：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，故A正确；
B、硒是非金属元素，故B正确；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，故C错误；
D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大．

练习册系列答案
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8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．
9．化合物Ⅰ和H2O2在一定条件下发生化学反应可使荧光剂发出绿蓝色的光，化合物Ⅰ和H2O2反应生成香草醛和另一种小分子物质，该小分子物质是（　　）
A．H2OB．O2C．CO2D．CO
6．乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得．
已知：物质不稳定，会自动转化R-CH2CHO．请回答：
（1）A分子中的官能团名称为碳碳双键、羧基．
（2）乙炔→F的反应类型是加成反应；一定条件下，C→B的反应类型是酯化反应．
（3）E的结构简式为．
（4）下列说法中正确的是BD（选填编号）．
A．F属于芳香烃，且苯是同系物     B．是D的一种同分异构体
C．D既是E是单体，又是E的链节     D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色
（5）写出反应A+C→D的化学方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）
A．丙烯B．1-丁炔
C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯
3．下列事实描述不正确的是（　　）
A．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
B．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量
C．铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应
10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
下列说法不正确的是（　　）
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳
B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O
D．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子
7．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+3c（OH-）
8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.20 mol

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