题目内容

19．植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
I、甲经下列过程可转化为乙：

（1）甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙的结构简式为．1mol乙最多可与5molH2反应．
II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
（3）B→C的反应类型是氢气/催化剂、加热；A的结构简式是OHC-CHO．
（4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
a．属于二取代苯
b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

分析 I．甲与HCl发生加成反应生成，发生氧化反应生成Y为，Y发生消去反应生成乙为；
II．乙和臭氧氧化反应生成与OHC-CHO，乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，结合丙的分子式中碳原子数目可知，可知B为，
则A为OHC-CHO，B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，据此解答．

解答 解：I．（1）甲与HCl发生加成反应生成，发生氧化反应生成Y为，Y发生消去反应生成乙为；
（1）甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙的结构简式为，苯环、碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，1mol乙最多可与 5mol H2反应，
故答案为：碳碳双键、羟基；；5；
II．乙和臭氧氧化反应生成与OHC-CHO，乙和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应然后酸化得到D，D的结构简式为，丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，结合丙的分子式中碳原子数目可知，可知B为，
则A为OHC-CHO，B与氢气发生加成反应生成C为，丙的结构简式为，
（3）B→C是醛与氢气在催化剂、加热条件下发生的加成反应，A为OHC-CHO，
故答案为：氢气/催化剂、加热；OHC-CHO；
（4）乙与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）同时符合下列要求的D（）的同分异构体的结构简式：a．属于二取代苯；b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为1：2：2：1：2；c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应，含有酯基、碳碳双键，该同分异构体结构简式为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断及合成、有机反应类型、同分异构体书写等，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，关键是熟练掌握各种官能团结构和性质，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）
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B．Z、M元素最高价氧化物的水化物均为强酸
C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）
D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键
10．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（　　）
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C．原子半径：X＜Y＜ZD．原子得电子能力：X＞Y＞Z
7．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）B装置中反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀盐酸或稀硝酸，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，D装置的作用防止倒吸．
14．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
热分解温度/℃40290011721360
阳离子半径/pm6699112135
试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
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4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
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