题目内容
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A G．
（2）E装置的作用是 ，D中的现象为 ．
（3）写出相关反应的离子方程式：A中 ，G中 ．
（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是 ．
（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） ．
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A
（2）E装置的作用是
（3）写出相关反应的离子方程式：A中
（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
考点：氯气的实验室制法
专题：实验设计题
分析：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染；
（2）依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水的性质解答；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠；
（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式；
（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，根据氧化还原反应判断生成物，依据原子得失电子守恒、原子个数守恒写成方程式．
（2）依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水的性质解答；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠；
（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式；
（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，根据氧化还原反应判断生成物，依据原子得失电子守恒、原子个数守恒写成方程式．
解答：
解：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG；
故答案为：E、F、C、D、B；
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体；
氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；湿润的红色布条褪色；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
故答案为：E、F、C、D、B；
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体；
氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；湿润的红色布条褪色；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
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G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和性质是解题关键，注意氧化还原方程式书写应方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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