题目内容

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A
 
G．
（2）E装置的作用是
 
，D中的现象为
 
．
（3）写出相关反应的离子方程式：A中
 
，G中
 
．
（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
 
．
（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
 
．
考点：氯气的实验室制法
专题：实验设计题
分析：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染；
（2）依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水的性质解答；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠；
（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式；
（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，根据氧化还原反应判断生成物，依据原子得失电子守恒、原子个数守恒写成方程式．
解答： 解：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG；
故答案为：E、F、C、D、B；
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体；
氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；湿润的红色布条褪色；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和性质是解题关键，注意氧化还原方程式书写应方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（　　）
A、NaClO3在反应中失去电子
B、SO2在反应中被氧化
C、H2SO4在反应中作氧化剂
D、1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间有如图所示的反应关系（反应物和生成物均无省略），反应①②均是工业生产中的重要反应．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
 
，电解时的阳极电极反应式为
 

（2）反应①的化学方程式是
 

在2L密闭容器中，800℃时反应2C（g）+甲（g）═2D（g）体系中，n（C）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（C）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（3）写出该反应的平衡常数表达式：K=
 
（用具体物质表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
 
反应（填“放热”或“吸热”）； 0～2s内该反应的平均速率v（甲）=
 

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

a．v（D）=2v（甲）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（C ）=2v正（甲）
d．容器内物质的密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 

a．即时分离出D 气体b．适当升高温度c．增大甲的浓度d．通入惰性气体增加压强
（6）某温度下，容积均为1L的两个密闭容器中均进行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某时刻各物质的物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
填写表中空格：②
 
．
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.4kJ?mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（　　）
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中
的能量变化
SO2O2SO3
①210放出热量a kJ
②10.50放出热量b kJ
③002吸收热量c kJ
A、平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞②
B、a+c=196.4
C、三个容器内反应的平衡常数：③=①=②
D、平衡时O2的浓度：①=③=2×②
某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出它的分子式和结构简式．
下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（　　）
选项实验现象结论
A向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊溶液中一定有CO32-
BBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
CNa2SO3溶液可以使溴水褪色Na2SO3有还原性
DCl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色二者均有漂白性
A、AB、BC、CD、D
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是
 
 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有
 
 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．
E．将溶解、冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度
 
0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A、
B、
C、
D、
下列微粒表示正确且能促进Al3+的水解的是（　　）
A、2H+
B、
C、
D、

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