Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.6mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是

 

 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有

 

 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解．
E．将溶解、冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度

 

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.6mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

 

mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度

 

0.6mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
②配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
④质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积xmL，则1.84g/cm³×xmL×98%=0.6mol/L×0.5L×98g/mol，x=16.3mL；
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大．

解答： 解：①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；
②配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
故答案为：DEFCAB；
③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：大于；
④质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积xmL，则1.84g/cm³×xmL×98%=0.6mol/L×0.5L×98g/mol，x=16.3mL；
故答案为：16.3；
⑤配制0.6mol/L硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸，读数时仰视，量取的浓硫酸偏多，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：大于．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确误差分析的方法，误差分析为易错点．