题目内容

16．下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2↑
⑤2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是①②④⑤⑥（填序号）
（2）在上述氧化还原反应中，水只作氧化剂的是①④（填序号，下同）；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是②．
（3）请你运用所学知识分析反应3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．

分析 （1）有化合价变化的反应即为氧化还原反应；
（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；
（3）有化合价变化的反应即为氧化还原反应，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂．

解答 解：（1）①该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以属于氧化还原反应，并且水作氧化剂； 
 ②该反应中Cl元素既降低又升高，所以属于氧化还原反应，但水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应；
④该反应中，Fe、H元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，并且水中的H元素得电子化合价降低作氧化剂；
⑤该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以属于氧化还原反应，并且水既是氧化剂又是还原剂；
⑥该反应中，F、O元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，并且水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
所以属于氧化还原反应的为：①②④⑤⑥，故答案为：①②④⑤⑥；
（2）根据（1）的分析，在上述氧化还原反应中，水只作氧化剂的是①④；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是②，故答案为：①④，⑥，⑤，②；
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO中N既升高又降低，所以属于氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是NO2，故答案为：是；NO2；NO2．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并根据氧化还原反应中的概念来解答，难度不大．

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