Question

13．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．
完成下列填空：
（1）室温下，已知：H₂S：K₁=1.3×10^-7     K₂=7.1×10^-15
                 H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7          K₂=5.6×10^-11
（2）向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．电离方程式为：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，饱和H₂S溶液中电离产生的S^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂S的电离，S^2-浓度增大，有沉淀生成
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有硫、氯化亚铁、硫化氢．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 （2）加入氨水，溶液存在大量的S^2-，可生成ZnS沉淀；
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，生成H₂S和氯化铁，氯化铁可氧化H₂S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁；
（4）H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，结合原子守恒书写化学方程式；

解答 解：（2）向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，饱和H₂S溶液中电离方程式为：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，饱和H₂S溶液中电离产生的S^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂S的电离，溶液存在大量的S^2-，可生成ZnS沉淀，
故答案为：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，饱和H₂S溶液中电离产生的S^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂S的电离，S^2-浓度增大，有沉淀生成；
（3）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，生成H₂S和氯化铁，氯化铁可氧化H₂S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，
故答案为：硫、氯化亚铁、硫化氢；产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
（4）H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反应的方程式为3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；

点评 本题考查含硫物质的综合应用，弱电解质的电离等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，难度中等．