题目内容

18．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　） 
①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质
②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定
③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源
⑤明矾常作为消毒剂
⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑥D．①②④⑤⑥

分析 ①钠与盐溶液反应实质，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应；
②氧化铝可制作耐火坩埚是因为氧化铝具有很高的熔点；
③碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水；
④过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，常做供氧剂，氧化钠与其他物质反应不易生成氧气，不能做供氧剂；
⑤明矾不具有氧化性，不能作常用作消毒剂；
⑥碳酸钠碱性太强，不能用作治疗胃酸过多的药物．

解答 解：①钠的还原性很强，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氢气，得不到铜，故错误；
②氧化铝可制作耐火坩埚是因为氧化铝具有很高的熔点，故错误；
③碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以可以作为发酵粉，故正确；
④过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，常做供氧剂，氧化钠与其他物质反应不易生成氧气，不能做供氧剂，故错误；
⑤明矾不具有氧化性，不能作常用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故错误；
⑥碳酸钠碱性太强，不能用作治疗胃酸过多的药物，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，故错误；
故选：D．

点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．
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4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加热，充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为22.4L．
6．某Na2CO3样品中含有NaCl杂质，某同学取 5g样品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL时不再产生气体，求样品中Na2CO3的质量分数．
13．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．
完成下列填空：
（1）室温下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．电离方程式为：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有硫、氯化亚铁、硫化氢．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
3．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等  ②密度相等 ③所含分子数相等   ④所含碳原子数相等． 其中正确的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．③④D．③
10．蔗糖的化学式是：C12H22O11；淀粉的化学式：（C6H10O5）n；
氨基酸的结构简式是：H2N-CHR-COOH羧基的结构简式：-COOH；
羟基的结构简式：-OH；醛基的结构简式：-CHO．
7．在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变                  B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．
8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
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2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是．
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焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
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①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，
该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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