Question

1．某无色透明溶液与金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-、S^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-中，何者能大量存在于此溶液中．
（1）当生成Al³⁺时，可能存在的离子Al³⁺、Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-．
（2）当生成[AlO${\;}_{2}^{-}$时，可能存在的离子Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-．

Answer 1

分析 该溶液能跟金属铝反应放出H₂，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：该溶液能跟金属铝反应放出H₂，为非氧化性酸或强碱溶液，
（1）当生成Al³⁺时，溶液显酸性，与氢离子反应的S^2-、HCO₃^-、OH^-不能存在，且酸性溶液中，Al、NO₃^-发生氧化还原反应不能生成氢气，Cu²⁺为蓝色，由电荷守恒可知阴离子一定存在SO₄^2-，则不能存在Ba²⁺，存在的离子为Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-、Al³⁺，故答案为：Al³⁺、Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-；
（2）当生成AlO₂^-时，溶液显碱性，与氢氧根离子反应的Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、HCO₃^-不能存在，由电荷守恒可知一定存在Ba²⁺，则与Ba²⁺反应的S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-不能存在，则溶液中可存在Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-，
故答案为：Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，注意（1）中硝酸根离子判断为解答的易错点，题目难度不大．