题目内容
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA | |
| B． | 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA | |
| C． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
分析 A．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳酸钠的物质的量，然后结合碳酸钠的化学式组成可计算出含有钠离子的数目；
C．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目．
解答 解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量，故A错误；
B．1.06gNa2CO3的物质的量为：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，则含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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16．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
（1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．
| 时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
（3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．