题目内容
8．
已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．
请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不规定填满）．
| 实验现象 | 结 论 | |
| ① | 钠沉在乙醇下面 | 钠的密度大于乙醇 |
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，
请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液在本实验的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．
分析 （1）根据氢原子的种类等于峰的数目，峰的面积之比等于氢原子的数目之比，结合等效氢判断；
（2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此检验醛基；
（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸现象；乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可用于吸收乙酸乙酯中的乙酸、乙醇．
解答 解：（1）乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中含有3种氢原子，所以有三个吸收峰，峰面积之比是1：2：3，故答案为：3；
（2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
故答案为：产生气泡；钠与乙醇反应有氢气产生；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2 CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O，加入氢氧化铜浊液，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，
故答案为：2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O；新制的氢氧化铜悬浊液；有砖红色沉淀产生；
（4）由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，易溶于水，会产生倒吸现象，故伸入饱和碳酸钠的导管不能在液面下，乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，饱和碳酸钠可用于吸收乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，
故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中； CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．
点评 本题综合考查有机物结构式的确定、钠与乙醇的反应、乙酸乙酯的制备等知识，为高考常见题型，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见物质的结构与性质，明确核磁共振氢谱的含义、酯化反应原理为解答本题的关键．
名校课堂系列答案
【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4．
（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为11.7g．
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有玻璃棒、烧杯、蒸发皿．
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为35℃．
（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：
| 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量氯化铵产品于试管底部，加热 | 如果试管底部没有固体剩余 | 表明氯化铵产品纯净 |
| A． | 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA | |
| B． | 500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L | |
| C． | 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L | |
| D． | 500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA |
现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图