题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | SiO2不与任何酸反应 | |
| B． | Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体 | |
| C． | NO2易溶于水，且能与水反应 | |
| D． | SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要气体 |
分析 A、SiO2 能与氢氟酸反应；
B、Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒黄绿色的气体；
C、二氧化氮溶于水与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D、根据酸性氧化物的定义判断；
解答 解：A、因SiO2 能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误；
B、Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒黄绿色的气体，故B正确；
C、二氧化氮溶于水与水反应生成硝酸和一氧化氮，故C正确；
D、二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，同时二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了元素化合物的知识，学生要掌握二氧化硫的化学性质、环境问题等，难度不大，注意积累．
练习册系列答案
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案
相关题目
16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（ ）
| A． | 若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应 | |
| B． | 若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成 | |
| C． | 若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 | |
| D． | 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
15．有关原子轨道说法正确的是（ ）
| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 | |
| B． | 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | |
| C． | 苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
| D． | 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| B． | 同一主族元素的单质熔点从上到下依次升高 | |
| C． | 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 | |
| D． | 第ⅦA族元素的阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强 |
9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的得电子能力强的是（ ）
| A． | ④ | B． | ⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
16．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）
| A． | NCl3分子是非极性分子 | |
| B． | 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 | |
| C． | NBr3的熔点比NCl3的熔点低 | |
| D． | 分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长 |
13．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述能说明上述观点的是（ ）
| A． | 苯酚和乙酸都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能 | |
| C． | 苯酚能与氢氧化钠溶液反应 而乙醇不行 | |
| D． | 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 |
11．在2A+B═3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=1.0mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=0.3mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=0.8mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1mol•L-1•s-1 |