题目内容
16．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）| A． | NCl3分子是非极性分子 | |
| B． | 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 | |
| C． | NBr3的熔点比NCl3的熔点低 | |
| D． | 分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长 |
分析 A．因为NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，依据氨气分子结构判断其极性；
B．如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
C．分子晶体熔沸点高低与相对分子质量成正比；
D．原子半径越小，原子间形成的键长越短．
解答 解：A．NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故A错误；
B．NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确；
C．NBr3和NCl3都是分子晶体，前者相对分子质量大于后者，所以前者熔点高，故C错误；
D．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了物质的结构与性质，明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，注意对知识的迁移应用．
练习册系列答案
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6．对烷烃CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正确的是（ ）
| A． | 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 | B． | 2-甲基3，4-二乙基戊烷 | ||
| C． | 2，4-二甲基-3-乙基己烷 | D． | 2，5-二甲基-3-乙基己烷 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4 L SO3中含有NA个SO3分子 | |
| B． | 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ | |
| C． | 1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO | |
| D． | 16 g CH4中含有4 NA个C-H键 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | SiO2不与任何酸反应 | |
| B． | Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体 | |
| C． | NO2易溶于水，且能与水反应 | |
| D． | SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要气体 |
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
，CB2的电子式为
．
1．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4（或CoO•Co2O3）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
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（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4（或CoO•Co2O3）
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W | |
| C． | Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 | |
| D． | Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 |
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O