题目内容
12．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| B． | 同一主族元素的单质熔点从上到下依次升高 | |
| C． | 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 | |
| D． | 第ⅦA族元素的阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强 |
分析 A、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；
B、不同主族元素的单质熔点的变化规律不同；
C、原子有质量数，元素没有质量数；
D、元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．
解答 解：A、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵中只含有非金属元素，但氯化铵是离子化合物，含有离子键，故A错误；
B、不同主族元素的单质熔点的变化规律不同，如第IA族单质熔点从上到下依次降低，第VIIA族单质熔点从上到下依次升高，故B错误；
C、元素没有质量数的概念，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，第ⅦA族元素的非金属性随着原子序数的递增逐渐减弱，则其阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学键、元素周期律，题目难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，．
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3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 | |
| C． | 由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z | |
| D． | 由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键 |
20．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铍的金属性比钠强 | B． | 氯化铍的氧化性比氯化锂弱 | ||
| C． | 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 | D． | 单质铍易跟冷水反应生成H2 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4 L SO3中含有NA个SO3分子 | |
| B． | 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ | |
| C． | 1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO | |
| D． | 16 g CH4中含有4 NA个C-H键 |
17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 若某温度下，反应后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，则溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5 | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol | |
| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | SiO2不与任何酸反应 | |
| B． | Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体 | |
| C． | NO2易溶于水，且能与水反应 | |
| D． | SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要气体 |
1．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4（或CoO•Co2O3）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，在滤液II中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4（或CoO•Co2O3）
19．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置工作时化学能转化为电能 | B． | 左池中的银电极作正极 | ||
| C． | 总反应为Ag++Cl-═AgCl↓ | D． | 盐桥中的K+向右池方向移动 |