题目内容
15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（ ）| A． | 含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63- | |
| B． | 使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+ | |
| C． | 某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+ | |
| D． | 含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+ |
分析 A．与Fe2+反应的离子不能大量共存；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性；
C．离子之间不发生任何反应；
D．与NO3-发生反应的离子不能大量共存．
解答 解：A．Fe（CN）63-与Fe2+反应而不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式，难度不大．
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5．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图：
已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液 中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液 中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷 | |
| B． | 石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃 | |
| C． | 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性 | |
| D． | 高分子化合物（ ）的单体是CH2=CH2和C2H5COOH |
3．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lNA | |
| B． | 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl- |
10．以下指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ | ||||||
| B． | AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | ||||||
| C． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | ||||||
| D． | 碳酸和次氯酸的电离平衡常数见表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
|
7．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
| A | 取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧 | 证明硅酸钠可作木材防火剂 |
| B | 向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复 | 准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点 |
| C | 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊 | 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 |
| D | 向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡 | 苯酚的定性检验 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算 | |
| D． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA |
5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢化物的热稳定性：D＞E | |
| B． | 原子半径：A＜B＜C＜D＜E | |
| C． | B与C形成的化合物中不可能含共价键 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E |