Question

14．某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH^-浓度也相等），下列说法正确的是（　　）

• A． c（HCl）＞c（CH₃COOH）
• B． c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多
• D． 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，据此判断二者浓度大小；
B．根据两溶液中的电荷守恒判断；
C．醋酸浓度较大，则与足量锌反应时醋酸放出的氢气多；
D．醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸溶液消耗的氢氧化钠溶液体积大．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，若pH相等时，醋酸浓度较大，即c（HCl）＜c（CH₃COOH），故A错误；
B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H₂多，故C错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．