题目内容
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
| A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角一定是109°28′ |
| B、能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子 |
| C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道 |
| D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
| E、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角不一定是109°28′，例如H2O，故A不选； |
| F、能层符号为N的能层一共含有16个原子轨道，最多能够容纳32个电子，故B不选； |
| G、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道，符合杂化轨道的理论，故选C； |
| H、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，例如BF3 中的B是sp2杂化，故D不选． |
考点：原子核外电子排布,化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：sp3杂化轨道是指同一能层中能量相近s能级的一个轨道和p能级的三个轨道杂化以后形成四个新的轨道，这四个轨道上可以是孤电子对也可以是和其它原子形成共用电子对，如果是都用于和其它原子形成共用电子对，即没有孤电子对则轨道的空间构型和分子的空间构型是一致的，如果有孤电子对则不一致，故A、D选项不正确，N能层有spdf四个能级16个轨道，故C也错．C选项符合杂化轨道的定义．
解答：
解：A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角不一定是109°28′，例如H2O，故A不选；
B、能层符号为N的能层一共含有16个原子轨道，最多能够容纳32个电子，故B不选；
C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道，符合杂化轨道的理论，故选C；
D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，例如BF3 中的B是sp2杂化，故D不选．故选C．
B、能层符号为N的能层一共含有16个原子轨道，最多能够容纳32个电子，故B不选；
C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道，符合杂化轨道的理论，故选C；
D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，例如BF3 中的B是sp2杂化，故D不选．故选C．
点评：本题主要考查学生对杂化轨道的理解及其空间构型和分子的空间构型的理解，以及原子构造原理的把握．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、H+、CH3COO- |
| B、Ca2+、NO3-、SO42-、K+ |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、NO3- |
| D、Na+、OH-、SO42-、H+ |
气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B?aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下面的结论正确的是（ ）
| A、此时，反应混合物总物质的量为1mol |
| B、B反应的物质的量为0.1mol |
| C、A的平均反应速率为0.1mol/（L?min） |
| D、a值为1 |
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板．该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1mol?L-1．向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g．则上述反应后的10mL溶液中c（Cu2+）为（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、1.5mol?L-1 |
| C、0.4mol?L-1 |
| D、0.25mol?L-1 |
等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
| A、3：3：1 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、1：1：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 |
| B、单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 |
| C、SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数） |
| D、固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键．非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键 |
下列实验操作中，错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 |
| C、用酒精萃取溴水溶液中的溴 |
| D、称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ）
| A、Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 |
| B、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C、将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 |
| D、将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br- |
已知：
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
下列判断一定正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；
②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ．
下列判断一定正确的是（ ）
| A、1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ |
| B、1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ |
| C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 |
| D、若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ |