题目内容
当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是（ ）
| A、稀硫酸 | B、硫酸铜溶液 |
| C、饱和食盐水 | D、氢氧化铝胶体 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：丁达尔效应是胶体特有性质，根据题中分散系的类型进行判断．
解答：
解：A．稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．硫酸铜溶液，属于溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．饱和食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化铝胶体是胶体分散系，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选D．
B．硫酸铜溶液，属于溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．饱和食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化铝胶体是胶体分散系，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，较简单，丁达尔效应是胶体的特有性质，常用来鉴别溶液和胶体．
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短周期元素X、Y的原子序数相差2．下列有关叙述错误的是（ ）
| A、X与Y可能位于同一主族 |
| B、X与Y可能形成离子化合物XY |
| C、X与Y可能形成共价化合物XY |
| D、X与Y是属于同一周期的两种元素 |
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板．该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1mol?L-1．向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g．则上述反应后的10mL溶液中c（Cu2+）为（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、1.5mol?L-1 |
| C、0.4mol?L-1 |
| D、0.25mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 |
| B、单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 |
| C、SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数） |
| D、固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键．非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键 |
下列实验操作中，错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 |
| C、用酒精萃取溴水溶液中的溴 |
| D、称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
下列关于叙述正确的是（ ）
| A、物质的量是含有一定数目粒子的集合体 |
| B、摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 |
| C、单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 |
| D、40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L |
已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ）
| A、Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 |
| B、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C、将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 |
| D、将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br- |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |