题目内容
19．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（ ）| A． | 放热反应都不需要加热 | |
| B． | 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关 | |
| C． | 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| D． | 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 |
分析 A．反应条件与反应的吸热、放热无关；
B．热化学反应中，参加反应的物质的物质的量与热效应数值成正比；
C．弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少；
D．焓变是反应物和生成物的能量差．
解答 解：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则放热反应也需要加热才可发生，如燃烧反应等，故A错误；
B．热化学反应中，参加反应的物质的物质的量与热效应数值成正比，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关，故B正确；
C．只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故C错误；
D．焓变是反应物和生成物的能量差，不一定是1mol物质反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ） | |
| B． | 中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 | |
| C． | 由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4 | |
| D． | NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+） |
14．下列有关实验说法正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| C． | 中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变 | |
| D． | 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小 |
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2 |
| B | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
| C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 有NaHCO3晶体析出 |
| D | 常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象 | 铝和浓硫酸常温不反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列事实能说明金属性钠比铝强的是（ ）
| A． | 钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应 | |
| B． | NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水 | |
| C． | 等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH- | |
| D． | 等物质的量铝比钠失去电子数多 |
9．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（ ）
| A． | pH试纸 | B． | 紫色石蕊试液 | C． | Na2CO3固体 | D． | CuCl2溶液 |