Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
• B． 中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
• C． 由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-4mol/L的溶液，pH一定等于4
• D． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、溶液显电中性；
B、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离；
C、由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-4mol/L的溶液，水的电离被抑制，可能是酸或碱；
D、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离．

解答 解：A、依据电荷守恒分析，醋酸溶液中存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、醋酸溶液中存在电离平衡，pH与体积都相同的硫酸溶液和醋酸中，醋酸平衡状态下的氢离子和硫酸溶液中氢离子相同，完全反应后，醋酸又电离出氢离子，中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量前者小于后者，故B错误；
C、由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-4mol/L的溶液，水的电离被抑制，可能是酸或碱，故溶液PH可能是10或4，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒分析判断，溶液中离子浓度大小比较方法应用，弱电解质电离平衡分析是解题关键，题目难度中等．